酸碱盐溶液的导电性
知识要点
（一）电离和电离方程式。
1. 电离——物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程。
酸、碱、盐能电离，因为碱和盐大多为离子化合物，有在溶液中或熔融状态下离解成能自由移动的离子的趋势；
氯化钠的水溶液导电的过程：
NaCl(固体) Na++
(离子不能自由移动) (离子能自由移动)
不导电 导电
某些共价化合物如酸的分子也能够电离，因其在水溶液中也可离解成自由移动的离子而导电。
氯化氢水溶液导电的原因：
氯化氢分子中由于共用电子对的偏移，一端显正电性，一端显负电性，加入水后，水分子的作用削弱了氢原子和氯原子间的作用力，使共用电子对完全被氯原子占有，使其离解成能够自由移动的氢离子和氯离子，因此溶液导电。
HCl(气体) H++
(共价化合物分子) (能自由移动的离子)
不导电 导电
酒精、蔗糖（C12H22O11）等共价化合物即使溶于水后仍以分子存在，因此不能电离，也不导电。
注：电离的外因条件是水而不是通电。
2. 电离与导电的关系
电离----物质溶于水时，离解成自由移动离子的过程。
导电----带电粒子定向移动的过程。