燃烧和缓慢氧化
1. 燃烧和燃烧的条件
⑴燃烧通常是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。值得注意的是：①在空气中可以燃烧的物质在氧气中燃烧得更剧烈。这是因为燃烧的剧烈程度受氧气的浓度影响。②某些物质在空气中不易燃烧，在氧气中可以燃烧。③有些燃烧不一定要有氧气参加。如氢气、钠等物质在氯气中也能燃烧。
⑵燃烧的条件：可燃物燃烧一般需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触或与空气接触；②可燃物的温度要达到着火点。
⑶灭火的方法：灭火可以采用两种方法：①可燃物要与氧气（空气）隔绝。②可降低可燃物的温度到着火点以下。
⑷着火点：着火点是可燃物本身所固有的一种性质。各种物质的着火点有差别，例如白磷的着火点是40℃，红磷的着火点为260℃。着火点是物质的一种属性，一种物质的着火点只有一个且是固定的，不会因物质的状态、形状改变而改变。
2. 燃烧的现象和爆炸
常见的燃烧现象是发光发热。不同的可燃物燃烧的现象也有所不同，例如，酒精在空气中燃烧发出火焰（明火），木炭在空气中燃烧保持红热，木材在空气中燃烧既有明火又保持红热。
燃烧现象除了与可燃物的性质有关以外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。例如，劈碎了木材比大木块燃烧得快些，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。