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1.公式法
运用一些重要的化学公式进行计算的方法。
2，差量法
(1)所谓“差量”是指一个过程中始态量与终态量的差值。可以是质量差、体积差、物质的量差、溶解度差等。
（2) 原理：
a/b=c/d ==>a/b=c/d=(a-c)/(b-d)
3守恒法
（1）质量守恒
微观表现：同种元素的原子个数在变化前后相等
宏观表现：变化前后的物质的总质量不变
（2）电子守恒
a。在氧化还原反应中，得失电子数相等
b。在电解池中，通过阴阳两极的电子数相等
c。在原电池中，通过正负两极的电子数相等
（3）电荷守恒
a。在电解质溶液中，由于溶液的整体呈电中性，所以阴阳离子所带的电荷总量相等。由此可以建立一个溶液中全部阴离子和全部阳离子的浓度方程。
b。在离子方程式中，反应物所带的正（或负）电荷总量与生成物所带的正（或负）电荷总量相等。
4 关系式法
运用已知与未知的比例关系进行化学计算的方法。一般用于多步、连续反应的计算。
（1)根据化学方程式确定关系式
光写出化学方程式，然后再根据需要从方程式中提炼出所需要的关系。
例如：
3Cu ＋ 8HNO3（稀） ＝ 3CuNO2 ＋ 2 NO ↑ ＋ 4H2O
从中可以提炼出以下关系：
（1）Cu——Cu（NO3）2——2HNO3（未被还原）
（2）Cu——(2/3)NO
（3）Cu——(2/3)HNO3(被还原）
（2）根据守恒原理确定关系式
（1）电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带电荷数应与阴离子所带电荷数相等
（2）电子守恒：Al——（3/2)H2——3e （铝置换氢气）
（3）元素守恒：FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4（S守恒）
5。十字交叉法
（1）理论依据
如果a，b与它们的中间值C符合下式关系：
ax1 ＋ bx2 ＝ c（x1＋x2）
整理得
x1（a－c） ＝ x2 （c － b）
x1 c－b
—— ＝ ——
x2 a－b
也就是
a c－b （x1）
\ /
c
/ \
b a－c （x2）
（2）适用范围：
有中间值的计算，如：平均式量，平均化学式等
6。讨论法
（1）适用范围：a，可能结果的讨论（针对用量不同产物不同的反应）
b，可能组合的讨论
c，不定方程的讨论
（2）解题方法： 运用边界值分区间讨论
例如：
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
当n（NaOH）：n(AlCl3) ≤ 3:1时，发生
3NaOH ＋ AlCl3 ＝ Al（OH）3↓ ＋ NaCl
当n（NaOH）：n(AlCl3) ≥ 4:1时，发生
4NaOH ＋ AlCl3 ＝ 3NaCl + NaAlO2 +2H2O
在二者之间时，两种反应都有发生
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