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同学们一定碰到过求混合气体的组成的问题,一般来说,求解这类问题最好的方法就是平均分子式法,请看下面这道例题:
在150度时将20升由两种气态烃组成的混合气体在过量的氧气中充分燃烧,恢复至原状况,将生成的混合气体依次通过浓硫酸和碱石灰,混合气体减少为25升和40升,是计算确定混合气体的组成和体积比
解 设混合气体的平均分子式为CmHn
CmHn ---- mCO2 ----- n/2H2O(气)
1 m 0.5n
20 40 25
1/20 40 25
1/20=m/40 m=2
0.5n/25=1/20 n=2.5
平均分子式为:C2H2.5
显然,两种烃必须满足:含碳原子数一个大于2 一个小于2,或者两个都等于2; 含氢原子数一个大于2.5 一个小于2.5
分子中含氢数小于2.5的烃只有乙炔,则另一烃也只能含两个碳原子,所以只能为C2H4 C2H6
用十字交叉法不难算出两种情况下体积比分别为3:1和7:1
总结:我想有的同学可能会设两烃的分子式为CmHn CxHy及组成比的方法解,未知数可达到6个,很难求解.
另外,在求得平均分子式C2H2.5 后,决不可变为C4H5,因为这样就不是分子式的含义了.最后顺便提一句,求得平均分子式也就知道了平均分子量:2*12 + 1*2.5 = 26.5
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