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铝的两性氢氧化物，由于存在两种量中电离形式，既是弱酸，可以有酸式化学式，如H3AlO3，又可是弱碱，可以有碱式化学式，如Al(OH)3,
由于两种电离的存在，可以产生两种盐：
铝元素的两种盐：
1.铝盐：Al3+
AlCl3,KAl(SO4).12H2O(明矾)。它们的水溶液因Al3+的水解而显酸性
Al3+ + 3 H2O →Al(OH)3 + 3H+
Al3+ + 3 H2O ←Al(OH)3 + 3H+
2.偏铝酸盐，AlO2-
NaAlO2, KAlO2.它们的水溶液呈碱性：
AlO2- + 2H2O → Al(OH)3 + OH-
AlO2- + 2H2O ← Al(OH)3 + OH-
当两类盐混合时，即发生双水解反应，生成 Al(OH)3
Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓
铝的两性化合物所导致的结果：
第一，Al3+盐与碱的反应
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al3+ + 4OH- = AlO2 - + 2 H2O
如果在AlCl3 溶液中逐渐滴加NaOH的话
当NaOH的物质的量在AlCl3三倍以内时，
沉淀逐渐增加，三倍时达到最大值，超过三倍时
沉淀开始溶解，到了四倍时，完全溶解。
第二，AlO2 -与酸的反应，恰恰与上边的情况相反
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2 H2O
如果往NaAlO2溶液中滴加HCl的话，沉淀逐渐增加。
当它们的物质的量相等时，达到最多。
之后开始溶解，当HCl的摩尔数为NaAlO2的四倍时，
沉淀完全溶解。
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