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化学课上，老师曾经提过结构相近的分子溶沸点随着式量的增大而增大，如熔点I2>Br2>Cl2>F2，记得NH3>PH3，这是为什么呢?
原来是其中存在氢键的缘故。关于氢键的具体理论，目前仍在发展中，一般可以近似地认为氢键的形成是静电相互作用力的原因。即在氢键X-H…Y(…代表氢键)中，X-H基本上是共价键，由于X吸引电子的能力很强，使H几乎成为质子，H原子便有了多余的作用力，它可以使另一分子YR中，吸引电子能力强的原子Y充分接近它，并产生相当强烈的静电作用，从而形成了氢键。因此氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，它们的能力越强，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键
原子吸引电子能力不同，氢键强弱变化顺序如下：F-H…F>O-H…O>O-H…N>N-H…N
C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
氢键还可以在分子内生成，叫分子内氢键，例如硝酸分子便有一个分子内氢键
分子间有氢键时，便使分子产生了较强的结合力，因而会影响到物质的性质，例如使沸点和熔点显著升高，因为要使液体汽化或使固体熔化，必须给予额外的能量去破坏氢键。
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