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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是(ad)
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
以下是上次的解答
在A中，由于O3由原来的0价降到了后来KOH里的-2价，但实际只有一个O原子降低了价态，其他的2个O价态未变，到了O2里，所以氧化剂的物质的量应是1mol(假设是mol) 。而化合价升高的是I，2mol的I全部转化到了I2中，所以还原剂的物质的量是2mol。所以比值为1：2
在D中，Mn的价态由+4价变化到了+2价，虽然变化了2个价态，但变化的物质的量是1mol，跟变化的价态无关。在HCl中的4个Cl原子中，只有2mol的Cl化合价升高至0价，所以比值仍是1：2。
按A的思路,D中只有1/3O3反应,所以比值为1：6 ,为什么不对
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