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有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大：
⑴D的氧化物分子式为H2D,D的最高价氧化物中含D40％，且D原子核内的质子数和中子数相等；⑵A的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层电子数比次外层电子数少1，比倒数第三层的电子数多5；⑶常温常压下，B的单质是气体，0.1molB的单质与足量H2反应时，有2.408×10^23个电子转移；⑷C的单质在B单质中充分燃烧生成淡黄色固体，此固体与AB2反应又生成B的单质。
据上面叙述，回答：
⑴写出元素符号：A__________，B_________,C_________,D__________E__________。
⑵C的离子结构示意图为__________,C单质在B单质中燃烧生成的淡黄色固体与AB2反应的化学方程式为____________。
⑶A、C、D、E最高价氧化物对应水化物按碱性减弱、酸性增强顺序排列为__
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