提问者：liudongmei

正文

弱酸（或弱碱）及其盐的混合溶液具有抵抗外加少量H^+或OH^-对溶液pH影响的能力，这样的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液在工农业生产中，生物体内、医学化学上都有重要的作用。现将各为0.1mol某弱酸HX及其钾盐KX溶于水配成1L溶液，此缓冲溶液在pH=9左右起缓冲作用。对该溶液的下列说法正确的是：（） (A)HX 的电离程度大于X^-的水解程度 (B)加入等体积pH=5的盐酸，溶液pH变为7 (C)c(X^-)+c(HX)=c(K^+) (D)c(HX)+2c(H^+)=c(x^-)+2c(OH^-) 答案：D 请具体说明一下D，还有HX显酸性不就应该水解大于电离吗?A为什么不对？

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