提问者：yxsyfz

正文

H2S+3O2=2SO2+2H2O 老师，我不明白有： 1。在反应过程中，H2S中的S由－2价升高到＋4价，被氧化，可是到底是S是还原剂，还是H2S是还原剂？如果是H2S的话，话合价升高，失电子，都是S发生的，不是H2S：） 2。在判断O2的电子转移数目时，SO2，H20中，氧的化合价都为－2家：从O2到SO2，氧得到了两个电子，有因为有四个氧原子，所以失电子数为2＊4可是，为什么不从前面看，2＊6＝12？是不是因为还要算上H20中的氧？从O2到H20，氧得到了两个电子，有因为有2个氧原子，所以未2＊2＝4他们相加＝12：）

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