提问者：wangli01

正文

将过氧化钠和铝粉的混合物放入足量的水中反映完毕得到, 澄清的溶液, 同时产生8.75克气体, 向反应后的溶液里逐滴加入7mol·摩尔美升的盐酸, 反应中有沉淀产生, 最后沉淀恰好溶解, 共耗盐酸250ml, 求原混合物中Na2 O2和A1粉的质量各是多少？ 解：设Na2O2分为NaoH, NaACO2 NaoH HCL NaACO2 4HCL 1 1 1 4 X X Y 4Y Na2_________0.5 O2 2AL_____________3H2 1 O.5 2 3 X+Y O.5(X+Y) Y 1.5Y 1, O.5(X+Y) 乘以32 +1.5Y乘以2=8.75 2, X+4Y=1.75 16(X+Y)+3Y=8.75 16X+19Y=8.75 X+4Y=1.75 X+4Y=1.75 X=O.427循环的=O.43 X+Y=O.75 Y=O.33 正确答案是：Na2o2为38g AL 6.75 老师, 请帮我看一下思路是否正确, 我不知错在哪. 多谢！

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