提问者：源泉

正文

某硫酸工厂初步处理后的尾气中含0.2%的SO2和10%的O2（均为体积分数）。为了进一步出去SO2并将SO2转变为（NH4）2SO4，有人设计了如下方案：在400摄氏度时尾气以5m^3/h的速率通过的V2O5催化剂层后与20L/h速率的氨气混合喷水。此时气体温度有400度降至200度，在热的结晶装置得到（NH4）2SO4晶体气体的体积已转为标况）。请回答下列问题： （1）按反应中的理论值，SO2和O2的体积比为2：1，但实际产生中这个比值是多少？为什么？ （2）通过计算说明为什么尾气以5m^3/h速率与20L/h速率的氨气混合？ （3）若该厂每天排放10000^3尾气，求该厂每月（按30天计）可得到 （NH4）2SO4的质量为多少？

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