练习四
一、选择题
1.C
显黄色是因为二氧化氮溶解在硝酸里，通入空气使氧气和二氧化氮反应生成硝酸
2.A
白磷和红磷虽然不溶于水，但由于相似相溶，它们都溶于有机溶剂
白磷和红磷都是分子晶体
3.B
在溶液中反应加热制取气体，MnO2+4HCl(浓)->MnCl2+Cl2+2H2O，2NaCl+H2SO4(浓)->Na2SO4+2HCl
都符合这个条件
4.BD
固体颗粒分散在空气中产生白烟，凡挥发性酸与氨作用均可产生白烟，浓硫酸不是挥发性酸，故不会产生
白烟。
铜在氯气种燃烧生成二氯化铜，应该是产生棕黄色的烟。
5.A
铝、铁与浓硝酸发生钝化，不生成二氧化氮，其余的把方程式写出来就可以看出来
6.AD
NO2与水反应生成硝酸，呈黄色。溴溶于水成棕红色。
NO2与硝酸银溶液不反应，溴与硝酸银溶液反应生成溴化银淡黄色沉淀
7.B
F、Cl、Br、I氧化性依次减弱，所以HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
8.AB
CO不是酸性氧化物
Cu2O不是碱性氧化物
9.C
只有NO2与水反应，剩余的是NO.设NO2为Xml,由3NO2+H2O->2HNO3+NO,则X/3+(10-X)=5,X=7.5
7.5:2.5=3:1
10.BC
写出化学方程式后，生成物中有硝酸盐而且反应物中某元素化合价上升的就是
二、填空题
1 Ba(OH)2与Ba(NO3)2反应无现象，与(NH4)2SO4反应加热后有沉淀生成和气泡冒出，与Na2CO3反应有白色沉

淀生成，与NH4Cl加热反应有气泡冒出
2 磷矿石的主要成分为Ca3(PO4)2
3 (1)通过浓硫酸体积减少，说明一定含NH3,气体中只有NH3能被浓硫酸吸收。由于生成了NO2,一定有NO和

CO2,只有CO2与Na2O2反应生成O2.
  (2)无色气体一定不含有NO2,有NH3一定没有HCl,最后液体充满试管，说明没有不溶于水的气体，一定没有
 H2
  (3)因为最后NO和由CO2生成的O2完全反应生成硝酸，所以4NO - 3O2 -6CO2,即CO2与NO的体积比为3:2
4 (1)加热要用酒精灯
  (2)碱石灰是常用的碱性干燥剂
  (3)在E中生成NO2，显然是NO和O2反应生成的。
  (4)Y一定是O2
  (5)固体和液体反应生成气体的装置
三、计算题
解：原混和气体中有Cl2 1.12/22.4 *90%=0.045mol
                 有N2 1.12/22.4 *10%=0.005mol
    反应后混合气体中有Cl2 0.672/22.4 *50%=0.015mol
    设反应中有X克NH3参加反应
                  3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2
                    3      8
             0.045-0.015 X/17
              列比例式，解得X=1.36
              被氧化的NH3为1.36*2 /8=0.34(g)